La théorie cinétique des gaz est un modèle qui propose de considérer les gaz comme composé de minuscules sphères, les atomes, parfaitement élastiques et qui obéissent aux lois de la mécanique classique sur les chocs. Les simulations proposées ici utilisent ce modèle. La différence entre la chaleur et la température, la notion d'équilibre thermique due aux échanges d'énergie lors des collisions est ainsi mise en évidence.
En appliquant les lois de la mécanique sur les chocs élastiques, on peut donner une explication du comportement des grandeurs macroscopiques du gaz (pression, température, volume).
L'agitation thermique : Que signifie la température au niveau des atomes ou molécules.
Répartition des vitesses : Faire la différence entre l'énergie cinétique et la température.
Les vitesses dans un mélange : Si les particules n'ont pas toutes la même masse, que se passe-t-il ?
Le mouvement brownien : Le cas extrême dans lequel une des particules est tellement grosse que l'on peut observer son mouvement au microscope.
L'équilibre thermique : Quelle est la grandeur qui se moyenne lors de l'égalisation des température ?
Les chocs : Que se passe-t-il lors d'un choc élastique ?
Transfert de chaleur entre paroi et gaz : observer le transfert d'énergie entre une source à température fixe et un gaz.
La pression et la température : Des chocs des particules à la pression.
Le liquide : Exemple de comportement des atomes dans un liquide.
Le solide : Exemple de comportement des atomes dans un solide.